Hopp til innhold
Norgespedia Korte, kildebelagte oppslag

Grunnstoffer

Neon

Neon er et grunnstoff og en edelgass i periode 2, med kjemisk symbol Ne.2

Nøkkelfakta

Kjemisk formel eller gruppe
Ne (edelgass)2
Tilstand
Gass1
Forekomst
I atmosfæren1
Brukes til
Neonlamper1
Smeltepunkt
-248,6 °C3

Oppdagelse og navn

Neon ble oppdaget som et nytt grunnstoff og fikk navn etter det greske ordet for nytt (neos). Det er en edelgass i periode 2.1

Som edelgass reagerer neon ikke med andre stoffer. Det finnes ingen kjemiske forbindelser med neon. Det er en fargeløs gass uten lukt eller smak.1

Neon brukes i neonlamper, hvor glassrør fylt med neongass sender ut lys når elektrisk spenning tilføres. Ren neongass gir rødt lys.1

Kjennetegn

  • Er en edelgass (gruppe 18) i periode 2.2
  • Har kjemisk symbol Ne og atomnummer 10.2
  • Har smeltepunkt -248,6 °C og kokepunkt -246 °C.3
  • Er kjemisk inert og danner ingen forbindelser.1

Sammenheng med andre oppslag

  • Radon Radon er en annen edelgass, men er tyngre og radioaktiv.
  • Karbon Karbon er et ikke-metall i samme periode som neon (periode 2).
  • Jern Jern er et metall som ikke er i edelgassgruppen, men er et vanlig grunnstoff.
  • Kobolt Hører sammen med kobolt i grunnstoffer.
  • Platina Hører sammen med platina i grunnstoffer.

Vanlige spørsmål

Er neon en gass?

Ja, neon er en edelgass uten farge, lukt eller smak.1

Hva er neon?

Neon er et grunnstoff med symbol Ne og atomnummer 10, tilhører edelgassene.1

Kilder

  1. neon – Store norske leksikon Store norske leksikon av Per K. Kofstad, Bjørn Pedersen, periodesystemet.no, Kjemisk institutt Lest 1. august 2026
  2. Neon – Wikipedia Wikipedia (bokmål) Lest 1. august 2026
  3. Wikidata Q654 Wikidata Lest 1. august 2026

Silje Hovdenak

Lektor i norsk og naturfag, tidligere terminolog

Lektor i norsk og naturfag i Trondheim siden 2010, med fire år som terminolog i et fagspråkprosjekt. Skriver og svarer for alt innholdet på Norgespedia. Oppslaget er skrevet mot kildene over og følger metoden for oppslagsverket. Feil rettes åpent — se rettelsesloggen eller meld en feil.

Sist gjennomgått